مسائل على قانون هس
1 ) احسب حرارة التكوين القياسية لخامس كلوريد الفوسفور الصلب من المعادلات التالية :
1 – PCl3(l) + Cl2(g) PCl5(s) , DH = – 137 kJ
2 – P4(s) + 6 Cl2(g) 4 PCl3(l) , DH = – 1264 kJ
2 ) احسب حرارة التكوين القياسية لغاز ثاني أكسيد الكبريت من المعادلات التالية :
/01/1 – H2S(g) + 1 ½ O2(g) SO2(g) + H2O(g) , DH = – 519 kJ
[2 – SO2(g) + 2H2S(g) 3 S(s) + 2 H2O(g) , DH = – 147 kJ
3 ) إذا علمت أن :
– BCl3 + 3 H2O H3BO3 + 3 HCl , DH = – 112.5 kJ
2 – B2H6 + 6 H2O 2 H3BO3 + 6 H2 , DH = – 493.4 kJ
3 – , DH = – 92.3 kJ ½ H2 + ½ Cl2 HCl
فاحسب حرارة التفاعل التالي :/ B2H6 + 6 Cl2 2 BCl3 + 6 HCl
4 ) إذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من ( CO ، CO2 ، N2O ، N2O4 ) هي علي الترتيب
( – 110 kJ / mol ، – 394 ، + 81 ، + 9.6 ) فاحسب (DH ) للتفاعل التالي :
N2O4(g) + 3 CO(g) N2O(g) + 3 CO2(g)
5 ) إذا علمت أن :1
1- C + O2 CO2 , DH = – 393.4 kJ
2 – H2 + ½ O2 H2 O , DH = – 285.8 kJ
3 – ½ O2 6 CO2 + 3 H2 O , DH = – 3271 kJ C6H6 + 7
4 – 6 CO2 + 6 H2 O , DH = – 3920 kJ C6H12 + 9 O2
احسب حرارة التكوين القياسية لكل من البنزين العطري والهكسان الحلقي ( C6H12 )
أيهما أكثر ثباتا من حيث التحلل الحراري ( البنزين العطري أم الهكسان الحلقي ) ولماذا ؟
6 ) استخدم المعلومات التالية لحساب حرارة الاحتراق القياسية للبنزين :
1 – 6 C + 3 H2 C6H6 , DH = + 49 kJ
2 – C + O2 CO2 , DH = – 394 kJ 3 – H2 + ½ O2 H2O , DH = – 286 kJ
احسب مقدار التغير في المحتوي الحراري للتفاعل التالي : C6H6(l) + 3 H2(g) C6H12(l)
علما بأن :
1 – حرارة الاحتراق القياسية للبنزين (C6H6(l) ) تساوي ( – 3271 kJ )
2 – حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين لتكوين (H2O(l) ) تساوي ( – 286 kJ )
3 – حرارة الاحتراق القياسية للهكسان الحلقي (C6H12(l) ) تساوي ( -3920 kJ )
8 ) أذكر نوع الطاقة المصاحبة لكل تغير من التغيرات التالية ، ثم احسب حرارة التفاعل في الخطوة الرابعة
1 – ½ H2(g) H(g) , DH = + 218 kJ
2 – ½ Cl2(g) Cl(g) , DH = + 121 kJ
3 – H(g) + Cl(g) HCl(g) , DH = – 432 kJ
4 – ½ H2(g) + ½ Cl2(g) HCl(g) , DH = kJ
9 ) المعادلة الحرارية التالية تعبر عن حرارة التكوين القياسية لغاز البروبان (C3H8 ) :
3 C(s) + 4 H2(g) C3H8(g) , DH = kJ
والمطلوب حساب حرارة التكوين القياسية لغاز البروبان مستعينا بالمعادلات التالية :
1 – DH = – 2200 kJ C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ,
2 – C(s) + O2(g) CO2(g) , DH = – 394 kJ
3 – H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) , DH = – 286 kJ
10 ) إذا علمت أن الطاقة اللازمة لتحويل ( 0.5 mol ) من ( Fe(g) ) إلي ( Fe3+(g) ) تساوي ( + 2639 kJ ) وأن طاقتي التأين الثاني ، الثالث له هي ( + 1561 kJ / mol ، + 2958 kJ / mol ) علي الترتيب ، فاحسب :
طاقة التأين الكلي للحديد
مع كتابة معادلات التأين الأول ، والثاني ، والثالث ، والمعادلة الكلية لتأين الحديد
11 ) مستعينا بالمعادلات الحرارية التالية :
1 – DH = – 1367 kJ C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ,
2 – CH3COOH(l) + 2 O2(g) 2 CO2(g) + 2 H2O(l) , DH = – 876 kJ
احسب حرارة التفاعل التالي : C2H5OH(l) + O2(g) CH3COOH(l) + H2O(l)
12 ) مستعينا بالمعادلات الحرارية التالية :
1 – N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) 2 HNO3(l) , DH = – 348 kJ
2 – 2 HNO3(l) N2O5(g) + H2O(l) , DH = + 77 kJ
3 – 2 H2O(l) 2 H2(g) + O2(g) , DH = + 572 kJ
احسب الطاقة الحرارية المصاحبة للتفاعل التالي : DH = kJ , 2 N2(g) + 5 O2(g) 2 N2O5(g)
13 ) أعطيت المعادلات الحرارية التالية :
1 – 8 Mg(s) + Mg(NO3) 2(s) Mg3N2(s) + 6 MgO(s) , DH = – 3884 kJ
2 – Mg3N2(s) 3 Mg(s) + N2(g) , DH = + 463 kJ
3 – Mg(s) + ½ O2(g) MgO(g) , DH = – 601.5 kJ
والمطلوب حساب حرارة التكوين القياسية لنيترات المغنيسيوم ( Mg(NO3) 2 )
طبقا للمعادلة التالية : H2N – NH2(l) + O2(g) N2(g) + 2 H2O(g)
مستعينا بالمعلومات التالية : هيدرازين
طاقة التصعيد الجزيئية للهيدرازين = ( + 42 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( N – N ) = ( + 161 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( N – H ) = ( + 391 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( O = O ) = ( + 498 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( N = N ) = ( + 946 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( O – H ) = ( + 463 kJ / mol )
احسب حرارة احتراق مول من الهيدرازين ( N2H4 ) السائل
احسب الطاقة المنطلقة عند احتراق ( 16 g ) جم من الهيدرازين السائل ( N2H4 = 32 )
15 ) إذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من الماء ، ثاني أكسيد الكربون هي ( – 394 , – 286 kJ / mol ) علي التوالي ، فإذا انطلقت كمية من الحرارة قدرها ( 3120 kJ ) عند حرق ( 60 g ) من غاز الإيثان C2H6 ، فاحسب : ( 12 = C , 1 = H )
1 – حرارة الاحتراق القياسية للإيثان
2 – حرارة التكوين القياسية لغاز الإيثان مستعينا بالمعادلة ال]H3C – CH3 (g) + 7/2 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
1 – 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) , DH = – 572 kJ
2 – 2 HNO3(l) , DH = – 77 kJ N2O5(g) + H2O(l)
3 – N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) HNO3(l) , DH = – 174 kJ ½
احسب حرارة التكوين القياسية لغاز ( N2O5 )
17 ) تتفكك كربونات الكالسيوم تبعا للتفاعل التالي :
CaCO3(s) D CaO(s) + CO2(g) , DH = ………
فإذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من ( CaCO3 ، CaO ، CO2 ) هي علي الترتيب
( – 1207 kJ / mol ، – 636 ، – 394 ) ، فأجب عما يلي :
1 – أي المركبات السابقة أكثر ثباتا تجاه الانحلال الحراري
2 – احسب التغير في المحتوي الحراري للتفاعل السابق
3 – أكتب المعادلة الحرارية التي تدل علي تكوين كربونات الكالسيوم الصلبة عند الظروف القياسية
بتحصلووون ف المرفقاات
مسائل في قانون هس
-
قانون هس.rar (8.9 كيلوبايت, 359 مشاهدات)
-
قانون هس.rar (8.9 كيلوبايت, 359 مشاهدات)
نورتي
-
قانون هس.rar (8.9 كيلوبايت, 359 مشاهدات)
لقسم بالكامل لا يحتوي ع مسائل في قانون هس
السموحة يوضع محتوى المرفق شكرا جزيلا
-
قانون هس.rar (8.9 كيلوبايت, 359 مشاهدات)
نوورتي
-
قانون هس.rar (8.9 كيلوبايت, 359 مشاهدات)
.
.
يعطيج العافية اختي
تسلمين وما قصرتي
.
.
موفقة
-
قانون هس.rar (8.9 كيلوبايت, 359 مشاهدات)
مشكوره ع الرد
نورتي
-
قانون هس.rar (8.9 كيلوبايت, 359 مشاهدات)
تنبيه Pingback: حل مسائل قانون هس - دانش فایل