حصريا ملخص مادة الكيمياء الفصل الثاني كاملا مدارس الامارات 2024.

ملخص للفصل الدراسي الثاني كامل كيمياء سهل وميسر للدراسة لعيونكم

للتحميل من هنا>>>>>>

Hotfile.com: One click file hosting: ط© ط´ط±طX 11ط¹ ط§ظ„ظپطµظ„ ط§ظ„ط¯ط±ط§ط³ظٹ ط§ظ„ط«ط§ظ†ظٹ.doc

ولكم مني كل الإحترام والتقدير


❤ ҰěѕłâмǿǾǿ ❤



تقرير او مشروع عن حالات الماده او التفاعلات الكيميائيه مدارس الامارات 2024.

السلام عليكوووووووووووووو
خواتيه وخوانيه ما بطول عليكووووووووو اريد مشروع او تقرير عن…..
1)حالات المادة
2)التفاعلات الكيميائية في المحاليل المائية

و دخيييييييييييييييييلكوووووووووو ارييد العناصر كامله((مقدمة وعرض وخاتمه و فهرس والمصادر والمراجع)) ومع تلخيييييييييييييص
واريده بسسسسسرعه آخريوم تسليم هالاحد 12/9/2008

وييييييييييييييييينكووووووووووووووووووووووو؟؟؟؟

شوووووووووووووووووو هـالحاله محد عنده تقرير ولا مشرووع
اوكي إذا تذكرتونا بس ماشي وقت اباااه يوم الاحد هذا11/10/2008مـ وتسلمووووووووووونـ

حلول انشطة الكيمياء والتقاويم , الصف الحادي عشر العلمي – الامارات 2024.


ممممم عندي طلب خليجية

ارريد حلول اجوبة كتاب : (( الكيمياء كتاب التمارين و الانشطة الجزء الثاني ))

للصف الحادي عشر علمي خليجية

الصفحات : 16-17-18-19

ضروري اليوم لانه بكرره امتحااان خليجيةخليجية ..!!

جزاااج الله خييرر ان شااء الله

مشكوورة و ما قصررتي تعبتج ويااي ^^

تقرير عن التفاعلات الكيميائية للصف الحادي عشر 2024.

1- المقدمة:
هلا توقعنا سويا عدد التفاعلات الكيميائية، إنها بالآلاف. ولكن كما تم تصنيف العناصر إلى مجموعات وفق خصائصها، كذلك يمكن تصنيف معظم التفاعلات وفق ما يحدث خلال التفاعل إلى أربعة أنواع ألا وهي: 1- الاتحاد. 2- الانحلال. 3- الاستبدال الأحادي. 4- الاستبدال الثنائي. 5- الاحتراق. ولكن قبل الشروع بذلك يجب معرفة بأن التفاعل الكيميائي هو عبارة عن تكسير روابط في المواد المتفاعلة لإنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة مما يؤدي إلى تكوين عناصر جديدة مختلفة في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معا.ً
2- الموضوع:
2.1- تعريــف التفاعلات الكيميائية
التفاعلات الكيميائية هي عبارة عن تكسير روابط في المواد المتفاعلة لإنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة مما يؤدي إلى تكوين مواد جديدة مختلفة في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معاً، وتشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية ،و في مثل هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب أكبر أو أعقد، أو تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذرات في المركب. والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر أو تكوين روابط كيميائية، ويعبر عنها بمعادلة كيميائية.
2.2- أهــداف التفاعـلات الكيميــائيـــة
1- كسر روابط وتكوين روابط جديدة .
2- إنتاج مواد جديدة مختلفة في خواصها .
3- تغير في ترتيب وتوزيع الذرات .
4- إنتاج أو امتصاص حرارة .
5- كتل المواد الناتجة تساوي كتل المواد المتفاعلة.

2.3- مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي
1- تولد ضوء وحرارة معا. 2- تكون مادة صلبة راسبة منفصلة عن المحلول.
3- تغير اللون. 4- تكون فقاقيع غازات.

2.4- أنواع التفـاعلات الكيميائية
1- تفاعلات الاتحاد ( التكوين ): هو اتحاد مادتين أو أكثر ( عناصر أو مركبات) لتكوين مركب جديد واحد فقط ، وله شكلان:
أ- اتحاد عنصر مع عنصر، وعادة يكون اتحاد الأكسجين مع أي عنصر. أو الكبريت مع أي عنصر. أو الهالوجينات مع أي عنصر.
ب- اتحاد مركب مع مركب، وغالبا يكون اتحاد أكسيد الفلز مع الماء لينتج هيدروكسيد الفلز. أو اتحاد أكسيد الللافلز مع الماء لينتج حمض. أو اتحاد أكسيد الفلز مع أكسيد اللافلز لينتج ملح معين.
2- تفاعلات التفكك ( الانحلال ) : هو تفكك مادة معينة واحدة لمادتين أو أكثر، وقد تكون هذه التفاعلات بحاجة إما للكهرباء أو الحرارة ( الذي قد يصحب بحفاز أو لا يصحب بالحفاز ) أو لا تكون بحاجة لشي لكي تتفكك، ولها شكلان:
أ- تفكك المركبات ثنائية العنصر كالماء أو أكسيد الزئبق اللذان بحاجة للكهرباء لكي يتفككا لمكونيهما.
ب- تفكك المركبات ثلاثية العنصر كانحلال كربونات الفلزات إلى أكسيد الفلز وثاني أكسيد الكربون. أو انحلال هيدروكسيدات الفلزات إلى أكسيد الفلز و بخار الماء. أو انحلال كلورات الفلزات إلى كلوريد الفلز و أكسجين. أو انحلال الأحماض إلى أكسيد اللافلز و الماء.
3- تفاعلات الاستبدال الأحادي ( الإزاحة ): هو تفاعل يستبدل في مركب معين عنصر واحد بعنصر شبيه له ، وتحدث مثل هذه التفاعلات في المحاليل المائية، ولها أربعة أوجه:
أ- استبدال فلز في مركب بفلز آخر؛ بشرط أن يكون أكثر نشاطية.
ب- استبدال فلز بهيدروجين الماء؛ فلز + الماء = هيدروكسيد الفلز + والهيدروجين.
جـ- استبدال الفلز بهيدروجين الحمض: فلز + حمض = هيدروجين + ملح
د- استبدال الهالوجينات، ويشترط به أن يكون أكثر نشاطية، فلا يستبدل البروم محل الكلور.
4- تفاعلات الاستبدال الثنائي ( المزدوج ): تفاعل تتبادل فيه أيونات مركبين فيما بينهما في محلول مائي لتكوين مركبين جديدين، ولها ثلاثة أشكال:
أ- تكوين راسب. ب- تكوين غاز. جـ- تكون الماء.
5- تفاعلات الاحتراق: تفاعل أي مادة مع الأكسجين محررة الطاقة على شكل ضوء وحراراة، وله عدة أشكال:
أ- تفاعل مركب كربوهيدراتي + أكسجين = ثاني أكسيد الكربون + بخار الماء
ب- اشتعال الخشب.
2.5- نتــائــج التفاعلات الكيــميائية

وعند انتهــاء أي مشروع، لابد من استنباط العديد من النتائــج: 1- معرفة المقصود بالتفاعل الكيميائي. 2- معرفة أنواع التفاعلات الكيميائية. 3- القدرة على التفريق بين أنواع التفاعلات الكيميائية. 4- زيادة المعرفة بالتفاعلات الكيميائية لدى الطلاب. 5- معرفة كيفية حدوث التفاعلات الكيميائية. 6- معرفة مؤشرات حدوث التفاعل الكيميائي. 7- قدرة الطلاب على إجراء تجربة ناجحة اعتمادا على ما ذكر.

2.6- الأخطاء الناتجة من التفاعلات الكيميائية
بلا شك بأننا سوف نتعرض للأخطاء والتي قد تكون أخطاء بشرية أو من الأدوات، 1- كعدم تحري الدقة في توقع نتائج التفاعلات. 2- عدم التركيز بشكل جيد عند موازنة نوع ما من التفاعلات الكيميائية.

3- الخاتمة
وفي الختام، لا يسعنا إلا أن نؤكد بأن اختيارنا لهذا الموضوع، لمعرفتنا الكبيرة وثقتنا التامة بأهمية هذا الموضوع وأثره البالغ، وأنه سوف يحقق أهدافنا، وكذلك لما له من نتائج مهمة علينا كالتعاون. ومن جهة أخرى، نتمنى بأن نكون قد وفقنا في عرض خطة المشروع بالطريقة الجيدة، ومناقشتها بكافة جوانبها.

4- المصــادر والمراجــع
بوربوينت لدرس أنواع التفاعلات الكيميائية وطاقة التفاعلات 1- معهد الإمارات التعليمي
3- منتديات تعلم لأجل الإمارات العلوم العامة
https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%…A7%D8%A6%D9%8A

شكرا جزيلا حلوة الامارات المبدعة

شكرا على الطرح

حلول كتاب التمارين و الأنشطة لمادة الكيمياء للصف الحادي عشر صفحة من 50 الى 54 2024.

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ممكن حلول صفحة من 50 الى 54 من كتاب التمارين و الأنشطة للصف الحادي عشر الجزء الأول
من درس تحديد صيغ المركبات الايونية

و باسرع وقت ممكن

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,

ما قصرت الطيبة,,

موفقين,,

جزاك الله خيرا :
خبرعااااااااجل عاجل جداااااا السلام عليكم الرجل الذي رسم الكاريكاتير عن رسول الله قد مات محروق والدنمارك تتكم على الخبر…. ارجو أن تنشرو هذا الخبر لأن هناك اخت من فلسطين رات رؤيه من سينشر هذا الخبر ان الله سيكافئه بعد 4 ساعات والله….. وشخص اسمه محمد اقسم بالله رأى الرسول في منامه وقال الرسول له … ابلغ المسلمين عني أن من نشر هذا الخبر خلال4 ايام … … … … فسيفرح فرح شديدا وان من يتجاهله فسيحزن حزنا شديدا انشرها قدر ماتستطيع

خليجيةخليجيةخليجية

ما في جزء أول 2024.

خليجيةيعني خلاص ما فيش جزء اول شايف كل المواضيع جزء ثاني

أخوي المعهد تم افتتاحه الفصل الثاني من السنه الماضيه

فلو بغيت أي مساعده حط طلبك + وضحه ,, وإن شاء الله من ساعدك

اول مره اطلب>>>>>>والله العظيم للصف الحادي عشر 2024.

لو سمحتوا
ابي مشروع عن
تقصي PH لبعض المواد الغذائية

دخيلكم

وسلامتكم

امحلي اخوي ما حصلت

موضوع عن الضغط الجوي 2024.

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

ممكن موضع عن الضغط الجوي لايقل عن 5 صفحات للصف الحادي عشر علمي ضروري جدا

بليييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييزخليجيةخليجيةخليجيةخليجيةخليجيةخليجيةخليجيةخليجيةخليجيةخليجية
يسلمو كتييير

السسلام عليكم

سسوي انتي مقدمه وخاتمه وها

الضغـــــــط
تعريــــف
هو وزن عمود من الهواء من نهاية الغلاف الجوي حتى مستوى سطح البحر ، والذي ينتج عنه قوة مولدة على بوصة ( أو سنتيمتر ) مربع. ومن ذلك نلاحظ أنه كلما ارتفعنا إلى الأعلى يقل الضغط وذلك لنقص عمود الهواء. يمكن قياس الضغط الجوي بواسطة البارومتر.
العلاقة بين الضغط الجوي ووزن عمود الهواء
إذا أخذنا أي نقطة (( أ )) في الجو كما في الشكل التالي فإن الضغط الجوي عند هذه النقطة هو القوة المؤثرة عمودياً على وحدة السطح عند هذه النقطة مهما كان اتجاهها ، فإذا اعتبرنا هذه النقطة ضمن سطح أفقي ، ففوق هذا السطح تقع كتلة من الهواء تحت محصورة بينه وبين نهاية الغلاف الجوي ، وفي نفس الوقت تقع هذه الكتلة تحت تأثير الجاذبية الأرضية التي تجذبها نحو مركز ألأرض. وفي حالة عدم حدوث أي حركة رأسية الى ألأعلى أو إلى ألأسفل فلا بد أن ألضغط الجوي عند النقطة (( أ )) في ألاتجاه الرأسي يساوي الضغط الجوي عند هذه النقطة في جميع ألاتجاهات. نستنتج من ذلك عند عدم حدوث حركة هوائية صاعدة أو هابطة في الجو يكون الضغط الجوي عند أي نقطة مكافئاً لوزن عمود من الهواء مساحة مقطعه وحدة المساحات وممتد رأسياً من هذه النقطة إلى نهاية الغلاف الجوي.

نهاية الغلاف الجوي

أ

سطح الكرة ألأرضية

العلاقة بين الضغط ووزن الهواء

كثافة الهواء الجــــــوي
هي كتلة الهواء الموجودة في وحدة الحجوم أي السنتيمتر المكعب. ولكن لصغر هذه الكمية فإنه يعبر عنه عادةً بعدد الغرامات الموجودة في المتر المكعب ، وتتوقف على درجة حرارة الهواء ، فهي تقل مع ارتفاع درجة الحرارة وتزداد بزيادة الضغط الجوي ، وتقل بزيادة بخار الماء ولهذا فإن كثافة الهواء الرطب تقل عن كثافة الهواء الجاف بمقدار 38.
وحدة قياس الضغـــــــط
جرت العادة منذ قديم الزمان على التعبير عن الضغط الجوي بدلالة طول عمود الزئبق الذي يتكافأ وزنه مع عمود الضغط الجوي. فمثلاً يقال أن الضغط الجوي يساوي 76 سم زئبق أو 29,9 بوصة زئبق ، وهذا يعني أن الضغط الجوي يكافئ وزن عمود من الزئبق طوله 76 سم أو 29,9 بوصة على مساحة مربعة ا سم أو 1 بوصة وهي القيمة المتوسطة للضغط الجوي عند سطح البحر. إلا أن هذه الطريقة آخذة في الزوال لأن التعبير عن الضغط الجوي بدلالة وحدة الطول يبعد عن الحقيقة. وللوصول إلى طريقة أقرب وأسهل وبما أن الضغط الجوي يعبر عن قوة مؤثرة على وحدة المساحة والقوة يعبر عنها بالداين ووحدة المساحة يعبر عنها بالسنتمترات المربعة ، يستنتج من ذلك أن وحدة الضغط الجوي تقاس بالداين / سم2 . وإذا قيس الضغط الجوي عند سطح البحر يلاحظ أن قيمته تبلغ حوالي مليون داين /سم2 ولذلك أطلق أسم البار على هذه القيمة. ونظراً لأن وحدة الداين /سم2 تعتبر صغيرة بالنسبة لقيمة الضغط الجوي والبار كبيرة فقد اختير الملي بار والذي يساوي 11000 من البار لاستعماله لأغراض ألأرصاد الجوية ومتوسط الضغط الجوي عند سطح البحر هو (1013,2ملي بار).
المدى اليومي للضغط الجــــوي
يعاني الضغط الجوي تغييراً يومياً فترتها ( 12 ) ساعة ، وتسير بانتظام حول الأرض من الشرق إلى الغرب ، وتبلغ هذه الموجات نهايتها العظمى في المنطقة ألاستوائية ويظهر ذلك من ارتفاع وانخفاض البارومتر. يرتفع البارومتر من الساعة 400 إلى الساعة 1000 ثم يعود لينخفض حتى الساعة 1600 ، بعد ذلك يرتفع ثانيةً حتى الساعة 2200 ليعود وينخفض مرةً أخرى حتى الساعة 400 ، وهذه ألأوقات التقريبية في الوقت المحلي المتوسط لتلك المنطقة التي يقاس فيها الضغط الجوي.ويقترب مدى التغيير اليومي عند المدارين إلى 3 ملي بار ، ويكون في خط عرض 51 حوالي 0,1 مللي بار وتحتجب (تضيع ) بسبب تغييرات الضغط ألأخرى. أما في خطوط العرض ألأعلى من ذلك فهو غير ملحوظ.
الميل البارومتـــــري
يعرف الميل البارومتري بأنه قيمة التغيير في الضغط الجوي في مكان ما لمدة ثلاث ساعات قبل وقت الرصد ويقدر بأعشار ألمللي بارات. وتأتي أهمية معرفة الميل إلى أنه في الظروف العادية يساعد انخفاضه إلى معرفة تعمق المنخفض الجوي أو انحرافه إلى تلك المنطقة أي إن الطقس سوف يسوء أو تستمر درجة إساءته. أما إذا ارتفع الميل البارومتري فإن معنى ذلك أن الطقس سوف يتحسن ولو قليلاً ما لم تكن هنالك عوامل خارجية أخرى. كما إنه يساعد على معرفة حركة المنخفض أو المرتفع الجوي. فازدياد قيمة الميل البارومتري ارتفاعاً يساعد على تعمق المرتفع الجوي وازدياد الميل البارومتري انخفاضا يساعد على انحراف المنخفض الجوي إلى ألاتجاه الذي يزداد فيه قيمة ألانخفاض الجوي في المنطقة.
خطوط تساوي الضغط ( ألآيسوبار Isobars )
لتفسير توزيع الضغط على سطح ألأرض في أي وقت معلوم يمكن توقيع قراءات البارومتر في نفس الوقت وبعدئذ ترسم خطوط تسمى الخطوط المتساوية الضغط لتصل ألأماكن التي لها نفس الضغط (الآيسوبارات) وتكون دائماً مصححة لمستوى سطح البحر.

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..


الضغط الجوي Atmospheric Pressure


تعريف الضغط الضغط عند أي نقطة هو القوة المؤثرة على وحدة المساحة لسطح ما.
ويعرف الضغط رياضيا
الضغط = القوة / المساحة ، أو P= F/A
حيث F القوة المؤثرة
A المساحة
P الضغط
تعريف الضغط الجوي

وزن عمود الهواء المؤثر على وحدة المساحة ويمتد رأسيا من السطح إلى نهاية الغلاف الجوي.
الضغط الجوي يكون أكبر ما يمكن بالقرب من سطح الأرض في أي مكان ويقل مع الارتفاع رأسيا إلى أعلى.

وحدات الضغط الجوي
وحدة قياس الضغط الجوي = قوة أو وزن / مساحة
إذن وحدة قياس الضغط الجوي = وحدة قياس قوة/ وحدة قياس مساحة
= نيوتن/م2 = باسكال
أو = داين/ سنتيمتر2
يستخدم البار كوحدة لقياس الضغط الجوي 1 بار = 610 داين /سم2
ولأن هذه الوحدة كبيرة تم استخدام وحدة أصغر هي المليبار
ا بار = 1000 ملليبار
إذن ملليبار =10-3 بار
= 310 داين/سم2
ومنذ فترة تم تسمية الملليبار باسم هكتوباسكال حسب تعليمات المنظمة العالمية للأرصاد الجوية
1 ملليبار = 1 هيكتوباسكال = 100 باسكال
وبصفة عامة فان الضغط الجوي يتناقص مع الارتفاع كما ان الضغط الجوي يتغير على سطح الأرض من مكان لآخر.

أجهزة قياس الضغط الجوي
1- الباروميتر الزئبقي
2- الباروجراف " مسجل الضغط الجوي"

الميل البارومتري أو سلوك الضغط الجوي Pressure Tendency
يعرف سلوك الضغط الجوي بأنه مقدار التغير في قيمة الضغط الجوي في مكان ما خلال فترة زمنية محددة متعارف عليها في الأرصاد الجوية
( خلال الثلاث أو الست ساعات السابقة لوقت رصد وقياس عناصر الطقس)
وأهمية معرفة سلوك الضغط الجوي أنها تساعد المتنبئ الجوي على معرفة تحسن أو سوء الأحوال الجوية فإذا كان سلوك الضغط الجوي موجبا فان ذلك يعني إما استمرار الطقس الجيد والحسن أو تحسن في أحوال الطقس الرديء وإذا كان مقدار سلوك الضغط الجوي سالبا فان هذا يعني استمرار الطقس السيئ أو أن الأحوال الجوية سوف تسوء .

خطوط تساوي الضغط الجوي "الايزوبار" Isobars
تعريف الأيزوبار هو الخط الذي يصل جميع الأماكن " أو النقاط" ذات الضغط المتساوي.

أهمية الأيزوبار
من رسم خطوط تساوي الضغط الجوي على خرائط الطقس السطحية يمكن تحديد ومعرفة توزيع أنظمة الضغط المختلفة من منخفضات جوية مرتفعات جوية أخدود الضغط المنخفض أو انبعاج الضغط المرتفع…..الخ

الأيسالوبار Isallobar
هو الخط الذي يصل النقاط أو الأماكن التي لها نفس قيم سلوك الضغط الجوي . وأهمية هذه الخطوط يمكن معرفة حركة المنخفضات الجوية.

العوامل المؤثرة في الضغط الجوي
مقدار بخار الماء الموجود في الهواء نظرا لأن كثافة بخار الماء أقل من كثافة الهواء فإنه عندما تزداد كمية بخار الماء في هواء منطقة ما يقوم بإزاحة جزء من الهواء من تلك المنطقة ليحل مكانه فتنخفض قيمة الضغط الجوي ويحدث العكس عندما تقل كمية بخار الماء في هواء منطقة ما.
إذن التناسب عكسي" أي أن مقدار بخار الماء في الهواء يتناسب عكسيا مع الضغط الجوي".

درجة الحرارة ينخفض مقدار الضغط الجوي بارتفاع درجة الحرارة وذلك لأن الهواء عندما يسخن يتمدد الأمر الذي يؤدي إلى أن قسما منه ينتقل إلى جهة الأخرى ويؤدي ذلك إلى نقص وزن عمود الهواء وقلة ضغطه. في حين عندما تهبط درجة الحرارة فان الهواء يتقلص وينكمش ويصغر حجمه فيضاف هواء جديد إليه مما يزيد وزنه وبالتالي يزداد ضغطه والتناسب هنا أيضا عكسيا.
أي أن مقدار الضغط الجوي يتناسب عكسيا مع درجة الحرارة.

تدرج الضغط الجوي Pressure Gradient
هو مقدار التغير في الضغط الجوي بالنسبة لوحدة المسافات ويكون مقاسا من الضغط المرتفع إلى الضغط المنخفض عموديا على خطوط الضغط المتساوي (Isobar).

العلاقة ما بين سرعة الرياح والمسافات بين خطوط الضغط المتساوي
كلما كانت المسافة بين خطوط الضغط المتساوي كبيرة كان تدرج الضغط صغيرا وفي هذه الحالة تكون سرعة الرياح أقل
أما إذا كانت المسافة بين خطوط الضغط المتساوي صغيرة فيكون تدرج الضغط كبيرا وفي هذه الحالة تكون سرعة الرياح أكبر
أي أن سرعة الرياح تتناسب تناسبا عكسيا مع المسافة العمودية بين خطوط الضغط المتساوي.

تغير الضغط الجوي اليومي
يتغير الضغط الجوي تغيرا يوميا إذ يبلغ نهايته العظمى مرتين في اليوم ( العاشرة صباحا والعاشرة مساء) تقريبا ويبلغ نهايته الصغرى في اليوم مرتين أيضا ( الرابعة صباحا والرابعة مساء) تقريبا.

مدى التغير هو الفرق بين النهايتين العظمى والصغرى.
يزداد عند خط الاستواء ويقل كلما اتجهنا نحو القطبين
ويكاد ينعدم عند القطبين
ويكون فوق اليابسة أكبر منه فوق البحار عند نفس خط العرض.

هذا ويتأثر التغير اليومي للضغط بالتغيرات المحلية الناشئة من مرور المنخفضات والمرتفعات الجوية.

موفقه يارب..

مسائل في قانون هس 2024.

السلام عليكم …
مسائل على قانون هس
1 ) احسب حرارة التكوين القياسية لخامس كلوريد الفوسفور الصلب من المعادلات التالية :
1 – PCl3(l) + Cl2(g) PCl5(s) , DH = – 137 kJ
2 – P4(s) + 6 Cl2(g) 4 PCl3(l) , DH = – 1264 kJ

2 ) احسب حرارة التكوين القياسية لغاز ثاني أكسيد الكبريت من المعادلات التالية :
/01/1 – H2S(g) + 1 ½ O2(g) SO2(g) + H2O(g) , DH = – 519 kJ
[2 – SO2(g) + 2H2S(g) 3 S(s) + 2 H2O(g) , DH = – 147 kJ

3 ) إذا علمت أن :
– BCl3 + 3 H2O H3BO3 + 3 HCl , DH = – 112.5 kJ
2 – B2H6 + 6 H2O 2 H3BO3 + 6 H2 , DH = – 493.4 kJ
3 – , DH = – 92.3 kJ ½ H2 + ½ Cl2 HCl
فاحسب حرارة التفاعل التالي :/ B2H6 + 6 Cl2 2 BCl3 + 6 HCl

4 ) إذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من ( CO ، CO2 ، N2O ، N2O4 ) هي علي الترتيب
( – 110 kJ / mol ، – 394 ، + 81 ، + 9.6 ) فاحسب (DH ) للتفاعل التالي :
N2O4(g) + 3 CO(g) N2O(g) + 3 CO2(g)

5 ) إذا علمت أن :1
1- C + O2 CO2 , DH = – 393.4 kJ
2 – H2 + ½ O2 H2 O , DH = – 285.8 kJ
3 – ½ O2 6 CO2 + 3 H2 O , DH = – 3271 kJ C6H6 + 7
4 – 6 CO2 + 6 H2 O , DH = – 3920 kJ C6H12 + 9 O2
احسب حرارة التكوين القياسية لكل من البنزين العطري والهكسان الحلقي ( C6H12 )
أيهما أكثر ثباتا من حيث التحلل الحراري ( البنزين العطري أم الهكسان الحلقي ) ولماذا ؟

6 ) استخدم المعلومات التالية لحساب حرارة الاحتراق القياسية للبنزين :
1 – 6 C + 3 H2 C6H6 , DH = + 49 kJ
2 – C + O2 CO2 , DH = – 394 kJ 3 – H2 + ½ O2 H2O , DH = – 286 kJ

احسب مقدار التغير في المحتوي الحراري للتفاعل التالي : C6H6(l) + 3 H2(g) C6H12(l)
علما بأن :
1 – حرارة الاحتراق القياسية للبنزين (C6H6(l) ) تساوي ( – 3271 kJ )
2 – حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين لتكوين (H2O(l) ) تساوي ( – 286 kJ )
3 – حرارة الاحتراق القياسية للهكسان الحلقي (C6H12(l) ) تساوي ( -3920 kJ )

8 ) أذكر نوع الطاقة المصاحبة لكل تغير من التغيرات التالية ، ثم احسب حرارة التفاعل في الخطوة الرابعة
1 – ½ H2(g) H(g) , DH = + 218 kJ
2 – ½ Cl2(g) Cl(g) , DH = + 121 kJ
3 – H(g) + Cl(g) HCl(g) , DH = – 432 kJ
4 – ½ H2(g) + ½ Cl2(g) HCl(g) , DH = kJ

9 ) المعادلة الحرارية التالية تعبر عن حرارة التكوين القياسية لغاز البروبان (C3H8 ) :
3 C(s) + 4 H2(g) C3H8(g) , DH = kJ
والمطلوب حساب حرارة التكوين القياسية لغاز البروبان مستعينا بالمعادلات التالية :
1 – DH = – 2200 kJ C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l) ,
2 – C(s) + O2(g) CO2(g) , DH = – 394 kJ
3 – H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) , DH = – 286 kJ

10 ) إذا علمت أن الطاقة اللازمة لتحويل ( 0.5 mol ) من ( Fe(g) ) إلي ( Fe3+(g) ) تساوي ( + 2639 kJ ) وأن طاقتي التأين الثاني ، الثالث له هي ( + 1561 kJ / mol ، + 2958 kJ / mol ) علي الترتيب ، فاحسب :
طاقة التأين الكلي للحديد
مع كتابة معادلات التأين الأول ، والثاني ، والثالث ، والمعادلة الكلية لتأين الحديد

11 ) مستعينا بالمعادلات الحرارية التالية :
1 – DH = – 1367 kJ C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ,
2 – CH3COOH(l) + 2 O2(g) 2 CO2(g) + 2 H2O(l) , DH = – 876 kJ

احسب حرارة التفاعل التالي : C2H5OH(l) + O2(g) CH3COOH(l) + H2O(l)

12 ) مستعينا بالمعادلات الحرارية التالية :
1 – N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) 2 HNO3(l) , DH = – 348 kJ
2 – 2 HNO3(l) N2O5(g) + H2O(l) , DH = + 77 kJ
3 – 2 H2O(l) 2 H2(g) + O2(g) , DH = + 572 kJ
احسب الطاقة الحرارية المصاحبة للتفاعل التالي : DH = kJ , 2 N2(g) + 5 O2(g) 2 N2O5(g)

13 ) أعطيت المعادلات الحرارية التالية :
1 – 8 Mg(s) + Mg(NO3) 2(s) Mg3N2(s) + 6 MgO(s) , DH = – 3884 kJ
2 – Mg3N2(s) 3 Mg(s) + N2(g) , DH = + 463 kJ
3 – Mg(s) + ½ O2(g) MgO(g) , DH = – 601.5 kJ
والمطلوب حساب حرارة التكوين القياسية لنيترات المغنيسيوم ( Mg(NO3) 2 )
طبقا للمعادلة التالية : H2N – NH2(l) + O2(g) N2(g) + 2 H2O(g)
مستعينا بالمعلومات التالية : هيدرازين
طاقة التصعيد الجزيئية للهيدرازين = ( + 42 kJ / mol )

طاقة تفكيك الرابطة ( N – N ) = ( + 161 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( N – H ) = ( + 391 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( O = O ) = ( + 498 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( N = N ) = ( + 946 kJ / mol )
طاقة تفكيك الرابطة ( O – H ) = ( + 463 kJ / mol )
 احسب حرارة احتراق مول من الهيدرازين ( N2H4 ) السائل
 احسب الطاقة المنطلقة عند احتراق ( 16 g ) جم من الهيدرازين السائل ( N2H4 = 32 )
15 ) إذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من الماء ، ثاني أكسيد الكربون هي ( – 394 , – 286 kJ / mol ) علي التوالي ، فإذا انطلقت كمية من الحرارة قدرها ( 3120 kJ ) عند حرق ( 60 g ) من غاز الإيثان C2H6 ، فاحسب : ( 12 = C , 1 = H )
1 – حرارة الاحتراق القياسية للإيثان
2 – حرارة التكوين القياسية لغاز الإيثان مستعينا بالمعادلة ال]H3C – CH3 (g) + 7/2 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
1 – 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) , DH = – 572 kJ
2 – 2 HNO3(l) , DH = – 77 kJ N2O5(g) + H2O(l)
3 – N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) HNO3(l) , DH = – 174 kJ ½
احسب حرارة التكوين القياسية لغاز ( N2O5 )

17 ) تتفكك كربونات الكالسيوم تبعا للتفاعل التالي :
CaCO3(s) D CaO(s) + CO2(g) , DH = ………
فإذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من ( CaCO3 ، CaO ، CO2 ) هي علي الترتيب

( – 1207 kJ / mol ، – 636 ، – 394 ) ، فأجب عما يلي :

1 – أي المركبات السابقة أكثر ثباتا تجاه الانحلال الحراري
2 – احسب التغير في المحتوي الحراري للتفاعل السابق
3 – أكتب المعادلة الحرارية التي تدل علي تكوين كربونات الكالسيوم الصلبة عند الظروف القياسية

بتحصلووون ف المرفقاات
مسائل في قانون هس

الملفات المرفقة

خليجية

الملفات المرفقة

شكرا لج ع المرور
نورتي

الملفات المرفقة

الله يوفقكِ لعزتي هيبة ا
لقسم بالكامل لا يحتوي ع مسائل في قانون هس
السموحة يوضع محتوى المرفق شكرا جزيلا

الملفات المرفقة

العفووو
نوورتي

الملفات المرفقة

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
.
.
يعطيج العافية اختي
تسلمين وما قصرتي
.
.
موفقة

الملفات المرفقة

الله يعافيج
مشكوره ع الرد
نورتي

الملفات المرفقة

دليل تقويم الكيمياء , الحادي عشر العلمي , الفصل الاول – الامارات 2024.

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..

اقدم لكم دليل تقويم الكيمياء للصف الحادي عشر العلمي..

الفصل الدراسي الاول..

الفصل 1 , 2 , 3

منقول , موفقين ان ششاء الله..

الملفات المرفقة

السسلام عليكم
يزاج الله خير
موفقه

الملفات المرفقة

خليجية المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الطيبة خليجية
السسلام عليكم
يزاج الله خير
موفقه

وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته

امين يارب..

يميع ان ششاء الله

الملفات المرفقة

خليجية المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الطيبة خليجية
السسلام عليكم
يزاج الله خير
موفقه

وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته

امين يارب..

يميع ان ششاء الله

الملفات المرفقة

مشكورة اختي الرمش
ما قصرتي
يعله في ميزان حسناتج
دمتي بصحة

الملفات المرفقة

العفو خويتي..

امين يارب , موفقة

الملفات المرفقة