"يبتلكم ملخص للمعايير ارجو الاستفاده"
مسائل المعايرة
أولا : النوع الأول :
القانون المستخدم :
ن1 ح1باالتر × م1 ( للحمض )
ن2 ح2 باللتر × م2 ( للقاعدة ) أو ملح ذو تأثير قاعدي
خطوات الحل :
1. تكتب المعادلة موزونة .
2. تكتب عدد مولات المواد الداخلة في التفاعل أسفل المعادلة .
3. تكتب المعطيات أسفل كل من الحمض والقاعدة بالنسبة للتراكيز والحجوم .
4. يكتب القانون المستخدم ونعوض فيه ونوجد المطلوب .
تدريب :
1 – احسب التركيز بالمول / لتر لمحلول هيدروكسيد الصوديوم إذا كانت 100 مل
تتفاعل (تتعادل) تماما مع 50 مل من حمض الكبريتيك تركيزه 0.25 مول / لتر
لتكوين كبريتات الصوديوم الهيدروجينية .
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………
………………………………………….. ………………………………………….. ……………..
………………………………………….. ………………………………………….. …………….
2- احسب عدد المليلترات من حمض الهيدروكلوريك 0.15 مول/لتر اللازمة
للتعادل مع أ- 30 مليلتر من هيدروكسيد البوتاسيوم 0.3 مول /لتر .
ب- 220 مليلتر من ماء الجير 0.23 مول / لتر.
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………
………………………………………….. ………………………………………….. ……………..
تدريب على حساب الكتلة :
القوانين المساعدة : ك = م × ح × ك م
1- احسب عدد جرامات هيدروكسيد الصوديوم المذابة في 500 مل من محلوله ، علما بأن 20 مل منه تتعادل مع 25 مل من حمض الكبريتيك تركيزه ( 0.08مول/ لتر )
علما بأن ( Na = 23 ، H = 1 ، O = 16 ) :
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. .
………………………………………….. ………………………………………….. ……………..
………………………………………….. ………………………………………….. …………….
2 – أذيب 10 جم من كربونات الصوديوم في الماء وأكمل حجم المحلول إلى 500 مل ، ووجد أن كل 20 مل من هذا المحلول تتعادل مع 25 مل من حمض الكبريتيك ، احسب تركيز هذا الحمض ، علما بأن ( Na2CO3 =106 (
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. .
………………………………………….. ………………………………………….. ……………..
ج – تدريبات على تخفيف المحاليل
القوانين المساعدة :
المعطيات:
الحمض المركز الحمض المخفف
ث = جم /سم3 ك = جم
التركيز المئوي الكتلي = % ك/ك ح = لتر
(كل 100 جم محلول موجودة جم حمض نقي ) م = مول / لتر
ح = مليلتر ك مـ = جم
[ ح ملل x ث x % = ح لتر x م x ك م ]
تدريب :
1. أخذ 4.24 مل من حمض الهيدروكلوريك الذي كثافته 1.18جم / مل ويحتوي على 36,5 % وزنا من غاز كلوريد الهيدروجين ، وأضيف إليه ماء مقطر حتى صار حجم المحلول 500 مل ، فإذا كانت 25 مل منه تتعادل مع 20 مل من هيدروكسيد الصوديوم ، والمطلوب حساب تركيز كل من الحمض والقلوي .( HCl = 36.5 )
………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. .
………………………………………….. ………………………………………….. ……………..
………………………………………….. ………………………………………….. ……………..
………………………………………….. ………………………………………….. ……………..
ثانيا: النوع الثاني : ( عندما تكون هناك أملاح أو أحماض أوقواعد صلبة )
أ – القانون المستخدم :
ن1 ح1 × م1 ( للحمض )
ن2 ك ( للقاعدة )
ك م
أو
ك
ن1 ك م ( للحمض )
ن2 ح2× م2 ( للقاعدة )
خطوات الحل :
1 – نكتب المعادلة موزونة .
2 – نكتب عدد المولات أسفل كل من الحمض والقاعدة .
3 – نكتب معطيات كل من الحمض والقاعدة أسفل عدد المولات .
4 – نعوض في القانون السابق ونوجد تركيز الحمض المطلوب .
تدريب:
1– محلول من هيدروكسيد البوتاسيوم يحتوي على 0,56 جم من المادة النقية ما حجم محلول من حمض الكبريتيك تركيزه 0.2 مول / لتر اللازم لمعادلة محلول هيدروكسيد البوتاسيوم ،
وما الدليل المناسب ، علما بأن ( ك م KOH = 56 جم )؟
ب – حساب النسبة المئوية لدرجة النقاء :
القانون المساعد :
النسبة المئوية لدرجة النقاء = كتلة العينة النقية × 100
كتلة العينة الغير نقية
ملاحظة هامة :
1 ـ دائما الكتلة الغير النقية تعطى في بداية المسألة ولا تستخدم إلا في القانون السابق .
2 ـ دائما ك النقية أصغر من ك غير النقية .
خطوات الحل :
1 – نكتب المعادلة موزونة .
2 – نكتب عدد المولات أسفل كل من الحمض والقاعدة .
3 – نكتب معطيات كل من الحمض والقاعدة أسفل عدد المولات .
4 – نعوض في القانون السابق ونوجد كتلة الحمض النقية ( ك ) .
5 – نعوض في قانون درجة النقاء ونحسب النسبة المئوية .
تدريب:
1 – احسب درجة نقاء عينة من هيدرو كسيد الصوديوم إذا علمت أن 0,3 جم
من العينة الغير نقية يلزمها 50 مل من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0,1
مول / لتر علما بأن ( Na =23 ، O = 16، H =1 ).
ج- فكرة مساعدة :
بعض المسائل تحتوي على خليط من مادتين ثم يعاير الخليط بالمادة الأخرى:
الملاحظات:
1- أحد مكونات هذا الخليط سوف تحدث لها تفاعل مع حمض والأخرى لن تتفاعل مع الحمض .
2- يتم الحكم على مقدرة الملح على التفاعل مع الحمض المعاير به على أساس درجة الثبات التي سبق دراستها في الصف الحادي عشر حيث :
• يتفاعل حمض الكبريتيك مع أملاح كل من :
• الهيدروكلوريك و النيتريك والكربونيك و الهيدروكبريتيك.
• يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أملاح كل من الكربونيك والهيدروكبريتيك .
تدريب :
1 – احسب النسبة المئوية لكل من كربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم في مخلوط منهما ، إذا علمت أن 1,06جم من هذا المخلوط يلزمه 50 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك تركيزه
0,1 مول / لتر لإتمام هذا التفاعل ، وما الدليل المستخدم ؟
علما بأن : ( Na=23 ، O =16 ، C =12 ، Cl =35,5 ) .
تقبلوا أرق تحياتي : المبرمجة
ومشكورة عالملخص