تقريرنموذج بور للذرة 2024.

نموذج بور للذرة
*
*
*
*
*
إعداد :
إشراف المعلم الفاضل : أ.
*
نموذج بور للذرة :

حاول كثير من العلماء معرفة ماهية الذرة , ومن ذلك نظرية دالتون 1800م , ونظرية طمسن 1898م , ونظرية رذرفورد 1911م , ونظرية بور 1913م , وقد ثبت فشل جميع النظريات القديمة عدا نظرية بور فقد ثبت بالتجارب والملاحظات العملية صحة كثير من فرضياتها , ولهذا السبب سوف دراستنا عليها .

*

لقد اقتصرت فروض بور على أبسط ذرة معروفة وهي ذرة الهيدروجين حيث تحتوي على بروتون واحد وإلكترون واحد .
ووضع بور الفروض التالية :

الفرض الأول : يتحرك الإلكترون حول النواة في مدار دائري تحت تأثير قوة الجذب الكهربائية بين الإلكترون والنواة ويمكن معرفة سرعة الإلكترون ونصف قطر المدار الذي يتحرك فيه على النحو التالي :
بما أن الإلكترون يتحرك في مدار دائري ثابت ، إذا : قوة الجذب المركزية = قوة الجذب الكهربائية .
ك ع^2/نق = 9 × 10 ^9 × ش^2/نق^2

الفرض الثاني :
ينقسم إلى ما يلى :

*1 – كمية الحركة الزاوية للإلكترون حول النواة تأخذ قيماً محددة هي عبارة عن أعداد صحيحة من ثابت بلانك (هـ) مقسومة على 2π , أي أن :
كمية الحركة الزاوية = هـ ن / 2 π
حيث ن = تعبر عن رقم المدار الذي يوجد فيه الإلكترون وتأخذ القيم الصحيحة (1, 2, 3 , …. ) ولا تقبل الكسور .

*2 – نصف قطر مدار الإلكترون في أي مستوى يأخذ قيما صحيحة من نصف قطر مدار الإلكترون الأول , أي أن :
نصف قطر مدار الإلكترون في أي مستوى ( نق ن ) = ن^2 × نق1
حيث نق1 = 0.529 أنجستروم ، أي أن نصف قطر مدار الإلكترون كمية مكماة
ومن العلاقة السابقة نلاحظ أنه لا يمكن أن يكون نصف قطر مدار الإلكترون حول النواة = 1.5 نق1 أو 1.7 نق1 بل قيما صحيحة من نصف القطر نق1 . وهذا يقودنا إلى وجود مناطق حول النواة تفصل بين مستويات الطاقة لا يمكن أن يوجد بها إلكترونات (حسب فروض بور) .

*3 – *طاقة الإلكترون في أي مدار تعطى من العلاقة :
ط ن = ط / ن^2

الفرض الثالث :
الإلكترون لا يشع ولا يمتص طاقه ما دام في المدار المحدد له .
يمتص طاقة عند انتقاله من مدار قريب إلى مدار بعيد.
يشع الإلكترون طاقة عند انتقاله من مدار بعيد إلى مدار قريب .
وتكون الطاقة الممتصة (أو المشعة) مساوية للفرق بين الطاقتين التاليتين :
طاقة الإلكترون في المدار النهائي( ن2 ) – طاقة الإلكترون في المدار الابتدائي ( ن1 )